第一節(jié) 配合物的基本概念

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,中心離子,配位體,配位數(shù),配離子,絡(luò)離子 )一、配合物的定義 　　如果在硫酸銅溶液中加入氨水，首先可得到淺藍(lán)色堿式硫酸銅[Cu（OH）2]SO4沉淀，繼續(xù)加入氨水，則沉淀溶解而得到深藍(lán)色溶液。顯然由于加入過(guò)量的氨水，NH3分子與Cu2+離子間已發(fā)生了某種反應(yīng)。[詳細(xì)]

2007/9/2 6:08:43

第二節(jié) 配合物的配位鍵理論

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,配位鍵理論,配價(jià)鍵理論,內(nèi)軌型配合物,外軌型配合物 )一、配合物配位鍵理論的基本要點(diǎn) 　　配位鍵理論又叫配價(jià)鍵理論，其基本要點(diǎn)可歸納為三點(diǎn)：　　1．中心離子和配位原子間是以配價(jià)鍵結(jié)合的，具有孤對(duì)電子的配位原子提供電子對(duì)，填入中心離子的外層空軌道形成配位鍵�！　�[詳細(xì)]

2007/9/2 6:06:59

第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,配離子,配合反應(yīng),絡(luò)合反應(yīng),穩(wěn)定常數(shù),逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù),配合平衡 )一、配離子的離解平衡　　將氨水加到硝酸銀溶液中，則有[Ag（NH3）2]+配離子生成，反應(yīng)式為：　　Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+　　此反應(yīng)稱為配合反應(yīng)（也叫絡(luò)合反應(yīng)）�！　∮捎谂潆x子是[詳細(xì)]

2007/9/2 6:05:24

第四節(jié) 螯合物（內(nèi)絡(luò)合物）

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,螯合物,內(nèi)絡(luò)合物,螯合劑,氨螯合劑, )一、螯合物的概念　　螯合物又稱內(nèi)絡(luò)合物，是螯合物形成體（中心離子）和某些合乎一定條件的螯合劑（配位體）配合而成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物�！膀稀奔闯森h(huán)的意思，猶如螃蟹的兩個(gè)螯把形成體（中心離子）鉗住似的，故叫螯合物�！　⌒纬�[詳細(xì)]

2007/9/2 6:03:09

第六章　氧化還原與電極電位

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有重要意義，而且在人體內(nèi)進(jìn)行的一系列化學(xué)反應(yīng)中，有許多是氧化還原反應(yīng)。本章將在氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，著重討論如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋㈦姌O電位和電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生及其應(yīng)用等有關(guān)知識(shí)。[詳細(xì)]

2007/8/31 11:36:21

第一節(jié) 氧化還原

( 關(guān)鍵詞：氧化還原,元素的氧化數(shù),氧化還原反應(yīng),氧化,還原,氧化劑,還原劑 )一、氧化還原的概念　�。ㄒ唬┰氐难趸瘮�(shù)　　元素的氧化素是指分子中各原子所表現(xiàn)出來(lái)的形式電荷數(shù)。確定元素氧化數(shù)的原則是：　　1．在單質(zhì)的氧化數(shù)為零�！　�2．在簡(jiǎn)單離子中，元素的氧化數(shù)等于該離子所帶的電荷數(shù)。例如，Na+中[詳細(xì)]

2007/8/31 11:35:11

第二節(jié) 電極電位

( 關(guān)鍵詞：電極電位,原電池,電極反應(yīng),電池反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)氫電極,標(biāo)準(zhǔn)電極電位,能斯特方程式, )一、原電池　　將鋅片插入CuSO4溶液中，鋅片上的Zn原子失去電子成為Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到電子成為金屬Cu在鋅片上析出，即發(fā)生如下的氧化還原反應(yīng)：　　反應(yīng)中電子從鋅原子轉(zhuǎn)移給銅離子。由于鋅片[詳細(xì)]

2007/8/31 11:33:21

第三節(jié) 電極電位的應(yīng)用

電極電位,氧化還原反應(yīng),參比電極,指示電極一、判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向　　電池反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。因此電池反應(yīng)的方向即氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可將反應(yīng)拆為兩個(gè)半反應(yīng)，求出電極電位。然后根據(jù)電位高的為正極起還原反應(yīng)，電位低的為負(fù)極起氧化反應(yīng)的原則，就[詳細(xì)]

2007/8/31 11:31:14

第七章　滴定分析總論

分析化學(xué)是研究物質(zhì)組成的測(cè)定方法與有關(guān)原理的一門科學(xué)。它分為定性分析和定量分析兩在部分。定性分析的任務(wù)是確定物質(zhì)的組成成分；定量分析的任務(wù)是在定性分析的基礎(chǔ)上進(jìn)一步確定各組成成分的相對(duì)含量�！　《糠治鐾ǔ？煞譃榛瘜W(xué)分析和儀器分析。化學(xué)分析是以物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法，它包括重量分析和滴定分析。[詳細(xì)]

2007/8/31 11:28:04

第一節(jié) 滴定分析概述

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,標(biāo)準(zhǔn)溶液,試樣溶液,滴定終點(diǎn),有效數(shù)字,系統(tǒng)誤差,偶然誤差,偏差,精密度,準(zhǔn)確度,誤差 )一、滴定分析的特點(diǎn)和方法　　滴定分析是通過(guò)“滴定”來(lái)實(shí)現(xiàn)的一種分析方法。在滴定過(guò)程中，使用的已知準(zhǔn)確的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組成的反應(yīng)恰好完全時(shí)，即為[詳細(xì)]

2007/8/31 11:25:36

第二節(jié) 酸堿滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,酸堿滴定法,滴定曲線,指示劑,滴定突躍,滴定突躍范圍 )酸堿滴定法是以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用該方法可以測(cè)定一些具有酸堿性的物質(zhì)，也可以用來(lái)測(cè)定某些能與酸堿作用的物質(zhì)。有許多不具有酸堿性的物質(zhì)，也可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生酸堿，并用酸堿滴定法測(cè)定它們的含量。因此，在生產(chǎn)和科研[詳細(xì)]

2007/8/31 11:22:32

第三節(jié) 氧化還原滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,氧化還原滴定法,高錳酸鉀法,碘量法,直接碘量法,碘滴定法,間接碘量法,滴定碘量法,有效氯 )一、概述　　氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。氧化還原反應(yīng)較為復(fù)雜，一般反應(yīng)速度較慢，副反應(yīng)較多，所以并不是所有的氧化還原反應(yīng)都能用于滴定反應(yīng)，應(yīng)該符合滴定分析的一般要[詳細(xì)]

2007/8/31 11:21:13

第四節(jié) 配合滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析;配合滴定法;氨羧配合劑,EDTA配合滴定,掩蔽作用,掩蔽劑,金屬指示劑,水的總硬度 )在化學(xué)分析中，常利用金屬離子與某些配合劑生成配合物的反應(yīng)來(lái)測(cè)定某成分的含量。利用配合反應(yīng)滴定分析方法配合滴定法。能用于配合滴定的配合劑有很多種，其中最常用的是氨羧配合劑，而氨羧配合劑中以EDT[詳細(xì)]

2007/8/31 11:19:29

第一節(jié) 比色分析的基本原理

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法,光電比色法,分光光度法,朗伯-比爾定律,吸光度,消光度,吸光系數(shù) )比色分析是基于溶液對(duì)光的選擇性吸收而建立起來(lái)的一種分析方法，又稱吸光光度法。 　　有色物質(zhì)溶液的顏色與其濃度有關(guān)。溶液的濃度越大，顏色越深。利用光學(xué)比較溶液顏色的深度，可以測(cè)定溶液的濃度�！　「鶕�(jù)吸[詳細(xì)]

2007/8/31 11:14:41

第二節(jié) 比色分析測(cè)量?jī)x器和測(cè)量方法

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法,比色測(cè)量?jī)x器,光電比色計(jì),721型分光光度計(jì),標(biāo)準(zhǔn)曲線,標(biāo)準(zhǔn)曲線法,直接比較計(jì)算法 )比色分析法通過(guò)比較溶液對(duì)光的吸收程度以測(cè)定物質(zhì)的含量�！　∫�、比色測(cè)量?jī)x器　�。ㄒ唬┍壬珳y(cè)量?jī)x器的基本部件　　比色測(cè)量?jī)x器一般包括以下五大部件（圖8-4）。圖8-4 比色測(cè)量?jī)x器部[詳細(xì)]

2007/8/31 11:13:04

第三節(jié) 比色分析應(yīng)用示例

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法 )一、原理　　應(yīng)用比色分析測(cè)定溶液中伯的含量有硫氰酸鹽顯色法、磺基水楊酸法及鄰菲羅啉顯色法等各各種方法�，F(xiàn)以磺基水楊酸法為例介紹鐵的含量測(cè)定�！　≡诓煌岫认拢現(xiàn)e3+和磺基水楊酸生成組成不同的配合物。若控制溶液PH值在8-11.5的條件下顯色，可生成配位數(shù)為6的黃[詳細(xì)]

2007/8/31 11:10:59

第九章　膠體溶液總論

膠體化學(xué)是研究膠體分散系-物理化學(xué)性質(zhì)的一門科學(xué)。它不僅和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的關(guān)系，而且和生命科學(xué)緊密相關(guān)。在研究動(dòng)植物的生命現(xiàn)象時(shí)，隨處都會(huì)遇到膠體體系。從膠體化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)說(shuō)，人體就是典型的膠體體系。因?yàn)榧?xì)胞、血液、淋巴液、肌肉、臟器、軟骨、皮膚、毛發(fā)等都屬于膠體體系。因此，生物體內(nèi)發(fā)生的許多生理[詳細(xì)]

2007/8/31 11:10:05

第一節(jié) 分散系

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,分散系,分散體系,分散相,分散介質(zhì),粗分散系,低分子分散系,膠體分散系 )一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相，而連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如食鹽水溶液，食鹽是分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠[詳細(xì)]

2007/8/31 11:08:43

第二節(jié) 溶膠

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,溶膠;界面現(xiàn)象,界面,界面張力,界面能,吸附,分子吸附,丁鐸爾現(xiàn)象,布朗運(yùn)動(dòng),電泳,膠團(tuán),聚沉,反離子 )溶膠的分散相粒子即膠體粒子，是由許多分子或原子聚集而成的，因此分散相與分散介質(zhì)之間存在著相界面，形成多相體系，于是出現(xiàn)了大量界面現(xiàn)象�！　∫�、界面現(xiàn)象　　物體的表面是指它與[詳細(xì)]

2007/8/31 11:06:16

第三節(jié) 高分子化合物溶

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,高分子化合物,高分子化合物溶液,鹽析,分段鹽析,膜平衡 )一、高分子化合物的概念　　在自然界中，存在著大量高分子化合物。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們又合成了大量的高分子化合物。它們的共同特點(diǎn)是都具有很大的相對(duì)分子質(zhì)量。如生物體中的蛋白質(zhì)、核酸、糖原、淀粉、纖維等都是高分子化合物。它[詳細(xì)]

2007/8/31 11:04:28